1.0Mの塩酸あるいは1.0Mの水酸化ナトリウム水溶液を使って.下記のpHの水溶液1Lを中和するためにはそれぞれ何を何ｍL使... - Yahoo!知恵袋

まず、酸(プロトンH+)の濃度はpH4.0といことですから、10^-4[mol L^-1]といことになります。このpH4.0の溶液の体積は1Lなので酸(プロトンH+)の物質量は10^-4[mol L^-1]*1[L]=10^-4[mol]。ここで、「1.0Mの塩酸」「1.0Mの水酸化ナトリウム水溶液」どちらを使うか？酸を中和するのは、塩基だから「1.0Mの水酸化ナトリウム水溶液」を用いることがわかります。プロトンH+10^-4[mol]を中和するのに必要なOH-は同じく10^-4[mol]、だから必要な「1.0Mの水酸化ナトリウム水溶液」は 10^-4[mol]/1.0[mol L^-1]=10^-4[L]=0.1[mL]ということになります。 (答え)「1.0Mの水酸化ナトリウム水溶液」を0.10[ml]使う。

[nekoluna]

　これだけじゃ一意に決まらないだろJK・・・・