ガルバニック腐食 | ステンレス配管のベンカン

2017.04.07 カテゴリ： 知識｜Knowledge ｜イオン化傾向 単金属が水または電解質中（電気が流れやすい状況）で、金属結合から電子（e–）を放出して、陽イオンになり易い順に並べたものを「イオン化傾向」といいます。 また、金属をイオン化傾向の大きい順に並べたものを「イオン化列（イオンかれつ）」といいます。 この中に金属ではない水素(H2)が入っております。 これは陽イオンになろうとする性質がある水素(H2)を比較基準とするためのものです。 例えば、基準である水素(H2)よりもイオン化傾向が大きい金属は、イオンになりやすい金属となります。 水分は空気中にもありますので、陽イオン化して、空気中の酸素などと結びついて酸化物を作ろうとします。 つまり、「腐食しやすい金属」、「錆びやすい金属」、つまり「卑金属（ひきんぞく）」となります。 対して、金(Au)を筆頭に、水素(H2)よりもイオ